Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 133, 134 Bab 5 Kurikulum Merdeka: Termokimia

Jawab:

qlarutan = m.c.ΔT

= 300 g × 4,2 J.g–1.°C–1 × 3,2°C

= 4.032 J = 4,032 kJ

(kalor untuk menetralkan 1,5 × 10–3 mol KOH oleh HCl)

Kalor yang diterima oleh kalorimeter berasal kalor yang dilepaskan pada reaksi penetralan.

qlarutan pada reaksi penetralan:KOH(aq) + HCl(aq) KCl(aq) + H2O(l)

q =1/0,0015 × 4,032 kJ = 2.688 kJ

Karena reaksi terjadi pada tekanan tetap maka:
ΔH = –q = –2.688 kJ

3. Diketahui : Massa NaNO3= 1,7 g

MrNaNO3= 85

Massa air = 100 g

c = 4,2 J.g–1.°C–1

C = 11,7 J.°C–1

ΔT = –1,56°C (negatif karena penurunan suhu)